化合物HIn 在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液) 紅色 H^＋(溶液)＋I(xiàn)n^－(溶液) 黃色　　　　

濃度為0.1 mol·L^－1 的下列各溶液其中能使指示劑顯黃色的是（ 　�。�

①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO₄ 溶液　 ⑤Na₂CO₃ 溶液　 ⑥氨水

A．①④⑤ 　　B．②⑤⑥ 　　C．①④　 D．②③⑥

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B.在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C.向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D.常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝6, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

T℃時(shí)，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是      (       )

A．在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，則達(dá)到平衡后，C的濃度小于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

化學(xué)式為C₈H₁₈，每個(gè)分子中有4個(gè)甲基的烴可能有(    )

A.5種            B.6種            C.7種            D.8種

25℃時(shí)，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（   )  

A.c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

 某化合物6.4 g在O₂中完全燃燒，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列說法正確的是(    )

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素        B.該化合物中碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為1∶4

C.無法確定該化合物是否含有氧元素    D.無法確定該化合物的分子式

在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（   )

A．1          B．2           C．3          D．4

重水D₂O的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=—lg c(D⁺),以下關(guān)于pD的敘述正確的是（   )

A.中性溶液中pD=7

B.在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(設(shè)溶液的體積為1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9            B．16            C．20              D．25