相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、 

N2O4等,NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)對反應(yīng)2NO2(g)     N2O4(g) 

△H=-57.2kJ·mol-1

①在溫度為T1、 T2時,平衡體系中NO2的體

 積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1    T2

(填“大于”、“小于”或“等于”);

②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A          C(填“大于”、“小”或“等于”)

(2)在100℃時,將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n 4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n 2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          

②該條件下平衡常數(shù)K的值為        。

③若其他條件不變,下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是        A.抽出N2O4   B.降低溫度   C.加壓  D.加入催化劑   

④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),

N2O4的起始的物質(zhì)的量是        

⑤若其它條件不變,只將容器改為帶活塞的恒壓容器,

則平衡時N2O4的量          0.08mol。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目: 來源: 題型:

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(注:“原子經(jīng)濟性”是指,在化學(xué)品合成過程中,合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中)

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇

     反應(yīng)I:  CO(g) + 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

     反應(yīng)II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是:              (填“I”或“Ⅱ”)。

(2)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ·mol-1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

______________________________________________________________

(3)甲醇—空氣燃料電池,電解質(zhì)溶液是:20%~30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式。Ks5u

                                                     。

(4)右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                          。

② 假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化96g,則燃料電池理論上需要      mol甲醇。

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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,上列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,P2>P1      Ks5u   

B.反應(yīng)Ⅱ:△H<0,T1<T2

C.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1         

D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

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圖中所示化合物A(fumimycin)是:從微生物中分離得到的,它顯示出廣譜抗菌活性。下列關(guān)于化合物A的說法中,正確的是:

A.該化合物A的分子式為:C15H15O6N

B.化合物A不與NaHCO3反應(yīng)

C.化合物A與足量的NaOH反應(yīng),1mol A可以消耗4mol NaOH

D.化合物A可以水解得到2種有機物

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小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液,標(biāo)簽嚴重破損,只能隱約看到一部分(如右圖)。下列說法不正確的是:

A.該有機物肯定是:甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.該有機物的分子式為C3H6O2

C.在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

D.在堿性條件下可完全水解

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以純銅作陰極,以石墨作陽極,電解某濃度的硫酸銅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上,通電一段時間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗),若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個電解過程中,所產(chǎn)生的氣體總體積為(標(biāo)準狀況):

A.2.24L      B. 1.12L     C.0.56L      D.3.36L  

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物質(zhì)A分子式為C10H20O2,實驗表明A 在熱的稀硫酸溶液生成B和C,C在一定條件下連續(xù)氧化為B, 由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有:

A.6種       B.4種         C.3種         D.2種

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鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:

Fe+Ni2O3+3H2O     Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是:

A. 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3.負極為Fe

B. 電池放電時,負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是:       

A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

B.滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時,最多消耗Br2 和H2分別為4 mol、7 mol

D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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下列說法或表示方法正確的是:                                                                            

A.由C(石墨)= C(金剛石) △H = +1.90 kJ∙mol-1 可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B.在稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l)  △H =-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ

C.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H = -890 kJ∙mol-1

D.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g);△H= -270 kJ∙mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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同步練習(xí)冊答案