(1) 質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。

(2)在_____mL 0. 2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。

某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

① 把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用            （填儀器名稱）攪拌 ②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入           （填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用      （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是          （填序號(hào)）。

（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)          （填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度為1.06 g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（4）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na⁺) =0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為        mL

（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na₂CO₃溶液時(shí)，下列操作中的         會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）

①用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線

④定容時(shí)仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

已知離子反應(yīng)：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝_____，R元素在中的化合價(jià)是_____。

某溶液含有Ba²⁺、 Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將

這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下（寫出最佳答案）：

（1）所加試劑的化學(xué)式：A_________、B__________、C__________

（2）寫出生成沉淀1的離子方程式_________________________；

生成沉淀3的離子方程式_____________________________

海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：(已知： 2I^-+ Cl₂=2Cl^-+I₂)

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①         ，③            ；

(2)過(guò)程②中充入適量Cl₂的目的是                                  ；

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是                     （只填一種），簡(jiǎn)述要把碘水變成碘有機(jī)溶液對(duì)于提取晶體碘的優(yōu)點(diǎn)                        .

(4)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

E．靜置、分層。 

F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

G．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

H．從分液漏斗上口倒出上層液體；

上述F步操作的目的是：                                         ；

有以下幾種物質(zhì)① 干燥的食鹽晶體 ② 液態(tài)氯化氫 ③ 水銀 ④ 蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥ KNO₃溶液 ⑦ 水 ⑧ 碳酸氫鈉固體 填空回答（填序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是                ；

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                ；

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                ；

24mL濃度為0．05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好與20mL濃度為0．02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（      ）

   A．+6       B． +3       C．+2      D．0

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的體積與乙的體積相等

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為(     )

A．                 B．

C．                D．100VρM（MV+2240）

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《飲用天然礦泉水》正式實(shí)施，其中“溴酸鹽()”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(Br^－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(O₃)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（      ）

A．該過(guò)程中溴化物(Br^－)得到電子

B．該過(guò)程中臭氧(O₃)是氧化劑，溴酸鹽()是還原劑

C．該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)