下列反應的離子反應方程式正確的是：

A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)₃：Fe³⁺+ 3OH^－==Fe(OH)₃↓

B．Ba(OH)₂和MgSO₄溶液混合：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O ==SO₄^2-+Cl^-+2HClO

D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應 2HCO₃^-+Ca²⁺+ 2OH^- ==CaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2-

下列關于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．常溫下都可用鐵制容器貯存      B．常溫下都能與銅較快反應

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕  D．露置于空氣中，溶液濃度均升高

在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是

　A．Fe₂O₃ 與Fe₃O₄互為同素異形體

　B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾 →向濾液中滴加KSCN溶液

　C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

　D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是：

　A．水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中　 　

　 B．濃硝酸保存在無色細口玻璃瓶中

　C．固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封

　 D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水ks5u

有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應后生成CO₂（標準狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是

A．K₂CO₃和Cu₂(OH)₂CO₃                        B．NaHCO₃和KHCO₃

C．KHCO₃和Na₂CO₃                              D．MgCO₃和K₂CO₃

某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在        B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物能與水反應生成酸          D．常溫下與氯氣反應

工業(yè)煉鐵，用到的原料有：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，下列對原料在冶煉過程中的

作用敘述不正確的是

A．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑      B． 空氣在與焦炭的反應中，為煉鐵提供能量

C．石灰石是助礦石中雜質(zhì)形成爐渣    D． 固體原料需粉碎，增大與氣體的接觸面

在K³⁷ClO₃ + 6HCl == KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O反應中

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比是3：1

B．被氧化的HCl占參加反應HCl總量的5/6

C．K³⁷ClO₃只有一部分發(fā)生還原反應　　

D．反應完成后³⁷Cl存在于KCl

在下列反應中，HNO₃既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃Cu（NO₃）₂+H₂O

C． 4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

B．常溫常壓下，含有6.02×10²⁴個電子的重水(D₂O)的質(zhì)量約為18 g

C．常溫常壓下，N_A個CO₂分子占有的體積大于22.4L

D．0.5 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的數(shù)目為N_A