純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：  ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：       、         ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？

          ；

（4）“聯(lián)合制堿法”是對(duì)“氨堿法”的改進(jìn)，其相對(duì)優(yōu)點(diǎn)有       （填序號(hào)）

A．提高了原料的原子利用率     B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染             D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

（5）綠色化學(xué)的主要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=              。

（6）產(chǎn)品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m₁g，加熱后所剩固體的質(zhì)量為m₂g，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為          。

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NO_x還原為N₂。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。充電過(guò)程中，H⁺向       遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為          。

（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

    ① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        。

②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。                   

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是       （填序號(hào)）。

A．加入催化劑　       B．降低溫度　

 C．縮小容器體積　     D．增加CO₂的量

（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為        。

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示：

Ⅰ．由H₃BO₃制備B₂O₃的化學(xué)方程式是_________；

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組利用上述反應(yīng)原理(B₂O₃ + 2NH₃ 2BN + 3H₂O)和如下裝置制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水。

（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N₂檢查氣密性。證明氣密性良好的現(xiàn)象是_____________；通入N₂的另一作用是______________。

（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至___________再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒(méi)有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是__________。

（4）欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B₂O₃并得到純凈的BN固體，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是__________。

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃＋3S 2Al ₂O₃ ＋_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是　　 。

（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）“調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。

（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。

（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 。

常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH = 9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L      

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i> c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol/L 

D．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 112L。則該有機(jī)物X的分子式是

A．C₄H₈         B．C₂H₄O         C．C₄H₈O₂        D．C₁₀H₂₂O₂₀

下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

   A．CH₂₌₌₌CH₂+H₂OCH₃CH₂OH    

   B．       +HNO₃                        +H₂O

 C．CH₃COOH+HOCH₂CH₃              CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

 D．CH₃CH₂Cl + H₂O             CH₃CH₂OH + HCl

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

    據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)K_sp大小的比較中正確的是

A．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃           B．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃

C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS            D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na₂S₂O₃+2HCl₌₌₌₂NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對(duì)于反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來(lái)源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是

A．Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－               B．Ba^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋                      D．H^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2－