將20 mL 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO₄^2－濃度為

A．0.01 mol/L         B．0.02 mol/L         C．0.03mol/L        D．0.06mol/L

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂ 4NO+6 H₂O

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．Cl₂+2NaBr=2NaCl +Br₂

下列物質(zhì)只含共價鍵的是

　　　 A．MgCl₂　　　　 B．KOH　　　　　 C．C₂H₆　　　 　D．CH₃COONa

實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標識是

　　　 A．　　　　　　　　　　 　　 B．　　　　　　　 　　　 C．　　　　　　　　 　　　 D．

60 27C_O是放射性元素，可用于農(nóng)作物誘變育種。60 27C_O原子的核內(nèi)中子數(shù)為 

      A．27                           B．33                           C．60                D．87

生產(chǎn)、生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類的是

A．乙醇             B．鉆石             C．膽礬        D．生石灰

下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識使用錯誤的是                               

       A．用鋁鍋長時間存放剩菜                             B．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

       C．用碘水檢測土豆中含有淀粉                      D．利用激光筆區(qū)別雞蛋清和濃鹽水

向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求

（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）

（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)　品名：硫酸, 化學(xué)式：H₂SO₄  相對分子質(zhì)量：98,質(zhì)量分數(shù)：98%  密度：1.98 g/cm³。

 甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。

 乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。

 丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是______________（1分）

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，洗滌沉淀的操作方法是________________________________________；,

設(shè)計簡單實驗檢驗SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是________；達到滴定終點的標志是________________________________________________________________________。（2分）

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是________。（2分）

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,

通過計算，確認該濃硫酸質(zhì)量分數(shù)與標簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（計算步驟）是______________________________________________________。（5分）

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。（2分）

（2）已知：  

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）   △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-746 kJ·mol^-1

則反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=       kJ·mol^-1   （2分）

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N₂）為         ，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。（6分）

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

則K₁                K₂（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是    

（填字母）（2分）

a. 容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b. NH₃的濃度保持不變

c. 容器內(nèi)壓強保持不變                       d.. 混合氣體的密度保持不變