下列物質(zhì)為純凈物的是（    ）

A. 水泥             B.王水                  C.氨水              D. 液氯

關(guān)于下列元素的敘述正確的是（   ）

A．硅——無機非金屬材料的主角       B．氯——有毒的元素

C．鋁——地殼中含量最多的元素       D．鐵——使用最早的金屬材料

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

 （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。

 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。

右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是　　　 裝置，乙池是　　　　裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

B（石墨）電極的名稱是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）寫出電極反應(yīng)式： 通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O_?2　　　 mL（標準狀況下）

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如下：

回答下列問題：

（1）加入CuO的作用是  

                    。

（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：         

                                                      。電解的離子方程式為                                    。

（4）下列實驗操作中必要的是          （填寫字母）。

（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。

（5）銅的相對原子質(zhì)量為                 （用帶有m、V的計算式表示）。

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以寫成：氧化反應(yīng) Cu—2e^—====Cu²⁺；還原反應(yīng) 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。

（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式                                  ；還原反應(yīng)式                            （2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—

====4OH^—，則總反應(yīng)式為                                      。

右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于             腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈               性，發(fā)生

             腐蝕，正極反應(yīng)式為                         。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈            性，發(fā)生

             腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動.

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^—，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是(　　 )

A.可用鐵作陽極材料

B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C.陽極反應(yīng)方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D.1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子

用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液

的pH增大的是                                                                                              

  A．KCl        B．NaOH                     C．Na₂SO₄         D．H₂SO₄