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據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是  (    )

  A.2H++2e-=H2↑                    B.2H20+02+4e-=40H-

  C.Fe-2e-=Fe2+                          D.40H--4e-=2H20+02

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在一定溫度下,密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

  A.C的生成速率與B的消耗速率相等  

B.單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molB

  C.A、B、C的濃度不再變化           

D.A、B、C的濃度之比為1:3:2

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對于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系,正確的是 (     )

A.    B.    C.       D.

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下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 (    )

    A.熔融氫氧化鈉       B.石墨棒    C.鹽酸溶液     D.固體氯化鈉

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下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是 (   )
 A.H3PO4 3H++PO43-      B.HCO3-+H2O H3O++CO32- 
 C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+  D.NaHS==Na++H++S2-

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從以下事實中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是(    )

A.溫度過高對合成氨不利        

B.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

C.合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:①H2O(g)===H2O(l);ΔH=-Q1 kJ/mol;

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH=-Q2kJ/mol;

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3kJ/mol。

下列判斷正確的是(  )

A.酒精的燃燒熱為Q3kJ

B.若使23 g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ

C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化

D.從反應(yīng)③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量

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所有化學(xué)平衡都是一種動態(tài)平衡,下列說法中不正確的是     (   )

 A.在合成氨的平衡體系中,一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)

B.BaSO4的沉淀溶解平衡中,不存在溶解的BaSO4分子

C.在醋酸溶液中,一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子

D.往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,溶液顏色將變淺

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下列敘述正確的是(  )

A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B.當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相反

C.1個原子軌道里最多容納2個電子,且自旋方向相同

D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量

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下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(  )

 


A.次氯酸的電子式:H                        B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.硫原子的最外層電子排布式:3s23p4            D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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