下列說法正確的是（     ）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

下列敘述正確的是(       )

A．化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中        

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C．無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測得中和熱的數(shù)值是相等的

D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量

下列敘述正確的是（    ）

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)

D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(    )。

  A．X的能量一定高于M                       

  B．Y的能量一定高于N

 C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

 D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是  （        ）

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣              B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

  C.硫在空氣或氧氣中燃燒              D.Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（    ）

  A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”也能發(fā)生

  B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸

  C．由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”反應(yīng)也能發(fā)生

  D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是(　　)

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H₂SO₄強；③HClO₄酸性比H₂SO₄強；④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子

A．②⑤           B．①②          C．①②④         D．①③⑤

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子均能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同