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下列表述中正確的是                                                           

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B.增大反應(yīng)物的量,一定會加快正反應(yīng)速率,使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少,平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

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一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向

鹽酸中加入

    A.KNO3溶液          B. NaCl溶液          C. 銅粉         D.硫酸銅晶體

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在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2  NH3當(dāng)增大壓強使容器體積縮小時,化學(xué)反應(yīng)速率加快,其主要原因是

A.分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多

C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變,但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多

D.分子間距離減小,使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

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下列說法正確的是

A.Cu(s)+2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g),該反應(yīng)可通過右圖裝置來實現(xiàn)

B.在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積,則v(正)、v(逆)均增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH<0,由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合:E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]

D.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):HI(g) H2(g)+I2(s)ΔH=-26.5 kJ·mol-1,,則充入1 mol HI,達(dá)到平衡后放出26.5 kJ的熱量

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關(guān)于下列三個反應(yīng)的說法正確的是

①101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g)     ΔH=-221 kJ·mol-1

②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g)             ΔH=+571.6 kJ·mol-1

③稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1

A.碳的燃燒熱的數(shù)值等于110.5 kJ·mol-1             B.H2的熱值為142.9kJ·g-1

C.10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合,中和熱小于57.3 kJ/mol 

D.常溫常壓下,反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

B.將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理,提高煤的綜合利用效率

C.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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 ㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期,請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框,并畫出金屬與非金屬的分界線。

㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

A

B

D

E

F

C

G

H

(1)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為__________;實驗室制取該化合物的化學(xué)方程式 _________________________

(2)元素G在元素周期表中的位置____________________

(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理:

__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________

(4)飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)  HmDm的電子式___________________。

(2)  、的還原性強弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)  將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:

_____________________________________。

(4)  常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  

(5)  在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所

含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層

電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕

色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的

化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________________________________,

用電子式表示化合物B的形成過程:_______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素

同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________。

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I、表中①~⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質(zhì)

元素編號

原子半徑/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合價

+6

+5

+5

+7

最低化合價

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制備化合物甲

III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制備化合物乙。

A、B、C均為上表中的元素,甲、乙為中學(xué)常見強酸。

請回答下列問題

(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____

(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)

a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存

b.二者的濃溶液在敞口容器中放置,質(zhì)量都會變化

c.二者的濃溶液在常溫時均與銅反應(yīng)            d.二者的稀溶液均具有強氧化性

(4)請寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

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