已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S^2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是                             (    )

A．①②③       B．②③④        C．③④⑤       D．①⑤

下列有關化學用語表達不正確的是                             (　　)

A．二氧化碳的結(jié)構式：O=C=O

B．S^2－的離子結(jié)構示意圖：

C．氯化氫分子的電子式：

D．R^2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R

應用元素周期律推斷，下列說法正確的是                      (　　)

A．Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水       B．Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物

C．H₂Se比H₂S更穩(wěn)定                      D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄強

國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是                                                       (　　)

A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列      

B．第2～12列元素全為金屬, 第3列元素種類最多

C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H₃RO₄   

D．115號元素在第13列，為金屬元素

下列有關鹵族元素的敘述不正確的是                             （   ）

A．鹵素單質(zhì)從F₂到I₂，顏色加深，熔沸點升高 

B．鹵族元素從Cl到I，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱

C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強

D．鹵素單質(zhì)氧化性F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來

下列有關堿金屬元素的敘述正確的是                            （   ）

A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水

B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高

C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉

D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li⁺到Cs⁺氧化性依次增強

若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中反應前后肯定不會變化的是(　  )

①電子總數(shù)�、谠�子總數(shù)　③分子總數(shù)�、芪镔|(zhì)的種類�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量

A．只有④⑤                                    B．只有②⑤

C．只有①②③⑤                            D．只有①②⑤

溶液常用于腐蝕印刷電路板,反應的離子方程式為                    。

(2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol,試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表:

 (3)腐蝕銅板后的混合液中,若、和的濃度均為0.10 請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去溶液中和的實驗步驟:                              。

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。

他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:

【實驗】 制備銀鏡,并與溶液反應,發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是　　　 。

a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 　　c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 　　　　 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設】

假設1:具有氧化性,能氧化Ag。 假設2:Fe(NO₃)₃溶液顯酸性,在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag。

【設計實驗方案,驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出驗證了假設1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式___________

(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立,若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結(jié)論,并簡述理由: 　　　　　 。

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。

查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

②在pH=5.0時沉淀完全; 在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。

實驗過程:

Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。

Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5 6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。

Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。

(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是                  。

(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、              。

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是              。

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是              。 ks5u

(5)沉淀C的化學式是              。

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是              。