短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子排布為nsⁿnpⁿ；C是地殼中含量最高的元素；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是電子數(shù)的3倍。試回答下列問(wèn)題：

（1）A與B組成的一種分子中所有原子共直線，該分子中B原子雜化方式是    。

（2）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽(yáng)離子）

①此結(jié)構(gòu)單元中與距離最近且相等的離子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。

②已知該晶體的密度為rg/cm³，該化合物摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則在該晶體里距離最近的陽(yáng)離子和陰離子之間的核間距大約是：_____________cm。

（3）我國(guó)首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?u>          （用元素符號(hào)回答）                   。

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是                              。

（3）B分子的空間構(gòu)型為        形，該分子屬于        分子。（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出Cu、稀H₂SO₄與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                       ，該反應(yīng)中

反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為              。右圖是銅晶體    一個(gè)晶胞的示意圖，該晶胞含         個(gè)銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是      ，由該原子組成的雙原子單質(zhì)分子中包含   個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子

的分子式為        。

現(xiàn)有四種可溶性物質(zhì)A、B、C、D，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別為四種陽(yáng)離子Na^＋、Al^3＋、Ba^2＋、Fe^3＋和四種陰離子Cl^－、OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是       

和        （填化學(xué)式）。

（2）現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。剩余兩種物質(zhì)編號(hào)為C、D，然后兩兩混合，其中當(dāng)A與C的溶液混合時(shí)，只產(chǎn)生紅褐色沉淀，則：

①A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為                        。

②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。（用離子符號(hào)表示）

③請(qǐng)描述將D和B混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式

                                                          _    ____；

                                                                   。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.1mol·L^－1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=___________，求該溶液中由水電離出來(lái)OH^－的濃度為_(kāi)______mol·L^－1

（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液a L與pH=2的硫酸b L混合。

若所得混合溶液呈中性，則a︰b =_________。

（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）

在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種高聚氮的鍵的鍵能為160kJ/mol（分子中的鍵能為942kJ/mol），下列有關(guān)高聚氮的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．高聚氮晶體屬于原子晶體

B．高聚氮晶體中每個(gè)N原子和另外3個(gè)N原子相連

C．高聚氮晶體中

D．高聚氮可能成為炸藥

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，則一定大于

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小

D．和混合溶液中，一定有

鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時(shí)中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（）中，以表示。電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為

C．用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質(zhì)

D．該鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為(　　)

A．                        B．

C．                        D．

已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，原子間都是非極性鍵

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極

B．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：