在25℃、101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1    由此判斷下列說法正確的是（  ）

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

當前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（  ）

A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？ 　　　

(2)反應前后的壓強比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？

（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應為：　

Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO + H₂O 　　 Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-　　

電池的負極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(填反應類型)，

總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：

①圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).

②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式�。�　　　　　　

③放電過程中,負極附近溶液的pH 　　　　　　　 (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應可產(chǎn)生氣體。

(1)寫出E元素的名稱： E________

(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ,寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式         

(3)寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學方程式：_____________________

(4)寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式： ______________________________________________________________

某化學反應2A (g)  B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol•L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                                                                            

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）實驗1達到平衡的時間是        min，實驗4達到平衡的時間是        min.

（2）C₁               C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃=             mol•L^-1

（3）實驗4比實驗1的反應速率      （填“快”或“慢”），原因是                

（4）如果2A (g)  B(g) + D(g) 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，      放出的熱量多，理由是           。

用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂  等物質(zhì)填空�！。�1—4小題填序號）

(1) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　  　　　　

(2) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化學鍵的是        

(4) 共價化合物有　　　　　　　　　

(5) 寫出下列物質(zhì)的電子式：Na₂O₂            

下列反應屬于放熱反應的是        屬于吸熱反應的是       （填字母） 。      

A．鋁片與稀H₂SO₄反應制取H₂         B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解  　　　　　D．氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應       　

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為(      )

A.10 mol和10%           B.20 mol和20%        C.20 mol和40%       D.20 mol和80%

在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（   ）

A.混合氣的密度不再隨時間而變化    B. C的質(zhì)量不再改變

C.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化      D. 單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD