在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A.c(Ca²⁺)增大        B.c(Ca²⁺)不變       C.c(OH^-)增大        D.c(OH^-)減少

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   

A. 混合氣體的壓強(qiáng)            B.混合氣體的密度 

C. 氣體的總物質(zhì)的量          D.單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學(xué)方程式中b>c+d

D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，K_w增大，pH不變

B．把NaHCO₃的水溶液加熱蒸干可得到NaHCO₃固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時，當(dāng)有0.2 mole^-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS     B.上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀   D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol•L^-1      B．0.017 mol•L^-1      C．0.05 mol•L^-1      D．0.50 mol•L^-1

在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂  NH₃當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液            B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C. 向水中加入NaOH溶液             D. 將水加熱到100℃，使pH＝6

右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液 

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固體

C．加入少量NH₄HSO₄固體          D．加入少量Na₂CO₃濃溶液