（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如右圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　 。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。

X、Y、Z三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的________極(填寫(xiě)“正”或“負(fù)”)。

（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 。

（3）乙燒杯電解的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________________，電解一段時(shí)間后停止電解（此時(shí)溶液中還有原溶質(zhì)），若要將乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，則需要加入　　　　　 （填化學(xué)式）。

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，丙裝置中兩極附近均滴酚酞， _______極附近變紅，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（1）已知25℃時(shí)，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________。

該電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。

（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計(jì)成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。

（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲(chǔ)運(yùn)中因沸點(diǎn)太低難以液化的問(wèn)題，請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氣沸點(diǎn)很低的原因_____________________。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位

置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)

回答下列問(wèn)題：

（1）W在周期表中的位置是_________________， Q、R、

T三種元素原子的半徑從大到小排列順序__________ （用

元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式_____________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。

（2）元素的原子得電子能力：Q______W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)    （填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物。

（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是_____________（填名稱(chēng)）。

（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)__________，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在上表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)____________，編號(hào)為⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式            。

（1）在下列變化中  ① I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學(xué)鍵的是       ；僅離子鍵被破壞的是         ；僅共價(jià)鍵被破壞的是        ；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是        。

（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：      

（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。

下列物質(zhì)：①與；②O₂與O₃；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；⑦H₂與D₂。

（1）互為同素異形體的是            ，（2）互為同分異構(gòu)體的是              ，

（3）互為同位素的是                 。

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L NaCl和CuSO₄的混合液200 mL，經(jīng)一段時(shí)間后，陰極上得到896 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則陽(yáng)極收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況、不考慮氣體的溶解）

A. 672 mL        B. 896 mL        C. 1120 mL        D. 1344mL

一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)增加3molH₂ ，⑤一段時(shí)間內(nèi)N₂：H₂：NH₃的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變

A．①②③④⑤⑥    B．①②⑤⑥        C．①②⑥        D．只有①②

俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所合成了元素周期表上的第116號(hào)元素。對(duì)于116號(hào)元素（以下用R表示）的下列描述：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na₂R   ②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸  ③其最高氧化物的分子式為RO₃   ④其氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定。其中正確的是：

A．只有①      B．只有③        C．只有①③       D．①③④

 已知H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)  △H= -72 KJ/mol， 蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200