下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(    )

①膽礬 ②氯化鐵 ③硫酸鋁 ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃ ⑥高錳酸鉀 ⑦Na₂SO₃

A．③④       B．①③④       C．①②③④⑤        D．全部

室溫時(shí)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2﹕1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(    )

A．0.05mol/L     B．0.03mol/L   C．0.02mol/L        D．0.50mol/L

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (    )

A．HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺           B．CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C．HCO₃^— + H₂OH₂CO₃ + OH^—      D．H₂O+H₂OOH^— + H₃O⁺

 pH ＝ a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH < a，則該電解質(zhì)可能是         

A．NaOH      B．KI      C．AgNO₃      D．Na₂SO₄

下列各能級(jí)能量高低順序錯(cuò)誤的是(     )

   A E(2s) < E(3p)    B  E(3s) < E(3p)    C  E(3d) > E(3p)    D  E(4s) > E(3d)

將等物質(zhì)的量的N₂、H₂混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中C(N₂)：C(H₂) = 3︰1；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反應(yīng)生成正鹽；

求：(1)NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？            (2)原容器中N₂的物質(zhì)的量是多少？

(3)5min后容器中H₂的物質(zhì)的量濃度是多少？(4)N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

某溫度時(shí)，在2L的固體體積的容器中，X(g)、

Y(g)、Z(g)、W(s)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

曲線如圖所示。試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為                  ；

（3）2min后，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的           倍。

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

為_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________，（填化學(xué)式）它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)的離子方程式是____________________________。

在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag₂O＋Zn +H₂O = 2Ag＋Zn(OH)₂。

①工作時(shí)電流從________極流向________極(填電極材料)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________________________，

負(fù)極：____________________________________________。

③ 工作時(shí)電池正極區(qū)的pH____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④ 當(dāng)外電路中通過1.8 N_A個(gè)電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量___________克。

（2）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是（    ）

A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害

B、電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬

C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀

D、電池不僅污染土壤，也污染地下水

E、二次電池可反復(fù)使用，一般不會(huì)造成太大污染

F、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景；

某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在

圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1) 該微粒是中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是____________；

(2) 該微粒的符號(hào)為X^3－，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________；

(3) 該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；

(4) 該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________；

(5) 該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：__________；

(6) 該微粒的符號(hào)為X³⁺，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________.