下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是

A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w    B.液溴和干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化        D.食鹽和氯化氫分別溶解在水中

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有關(guān)它們的敘述

①  離子半徑：Na^＋>N^3－>H^＋；  ②  與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；    ③  與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性  ④  與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；  ⑤  兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤           B．①③⑤            C．②④          D．③

下列電子式中正確的是    

A．    B．      C．        D．

下列物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低排列的是

A．NaCl  SiO₂  CO₂  Na　   　B．HI  HBr  HCl  HF　　 　

C．NaCl  KCl  KBr  KI 　　　 D．P₄  N₂    Br₂   O₂

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁            C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃            S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅         2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　   B．④          C．②③④           D．①②③

下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 

B.吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和

D.某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)

在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L^—1。下列說法正確的是

       A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%

       B．4min時(shí)，用M表示這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L^—1·min^—1

         C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

       D．2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L^—1

電解水時(shí)為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可向水中加入

A  NaCl      B   HCl     C   CuSO₄    D    NaOH

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

     A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)

    B．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強(qiáng)

    C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

    D．若M^＋和R^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低