如右圖所示裝置，若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是（　 ）

A．植物油　 　　B．酒精 　　C．蔗糖溶液　　 D．稀硫酸

化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（   ）

A．天然氣燃燒       B．中和反應(yīng)

C．冰的融化      D．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的充分反應(yīng)

某種建筑材料含有一種對(duì)人體有害的放射性核素氡(Rn)，該原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．50          B．86           C．136             D．222

下列物質(zhì)中，有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（   ）

A．N₂          B．CH₄          C．NaCl          D．MgCl₂

下列氣體中，主要成分不是甲烷的是 （   ）

A．天然氣     B．水煤氣      C．坑氣           D．沼氣

對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（   ）

A．牛頓       B．道爾頓      C．阿佛加德羅     D．門(mén)捷列夫

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫(xiě)下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡時(shí)C的濃度為 ________________

(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _____________

(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 ___________

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀(guān)察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(3)電解后溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)原溶液中可能含有的酸根離子為（   ）

A  CO­­­₃^2-     B   Cl^-    C   SO₄^2-

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該酸根離子，寫(xiě)出操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論________________________

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

（2）②⑦⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中兩種化合物的電子式：            ___、                 。

（4）元素④的一種氫化物A在一定條件下分解為它的另一種氫化物B,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式_______                 。     

（5）由①④⑤⑨四種元素組成的兩種化合物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式       

                                      。

（6）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________                               

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________            _     

在水溶液中，YO和S^2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO＋3S^2－＋6H^＋===Y^－＋3S↓＋3H₂O

(1)YO中Y元素的化合價(jià)是________。

(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。

(3)比較S^2－和Y^－的還原性強(qiáng)弱________________。