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科目: 來源: 題型:

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(   )

A.升高溫度  B.加入適量的水  C.加入少量CuSO4溶液   D.加入濃度較大的鹽酸

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下列說法正確的是(   )

A.氯化氫溶于水能電離出H CI-,所以氯化氫是離子化合物  

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體

D.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體

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科目: 來源: 題型:

 一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2,H2,NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

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A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍,則關(guān)于A、B元素的判斷正確的(  )

A.A和B元素一定都是第2周期元素   B.A和B元素一定是同一主族元素

C.B元素可以是第2周期VIA族元素      D.可以相互化合形成化合物

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是(   )

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D.增大反應(yīng)物的濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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 下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.原子半徑:Na>Mg>O  

B.13C和14C屬于同位素

C.0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D.N和P屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

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假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè),次外層電子數(shù)不超過10個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè),而各電子層電子的最大容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表,那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有                                (     )

A.5種,10種,15種              B.8種,18種,18種

C.8種,10種,15種              D.9種,12種,15種

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已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aA(n+1)+ 、bBn+cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 (   )                                        

A.原子序數(shù):a>b>c>d

B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-

C.離子還原性:A(n+1)+>Bn+,離子氧化性:C(n+1)->Dn-

D.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C

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短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,A與C同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是 (   )                 

A.原子半徑A<B<C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高

D.A與C可形成離子化合物

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不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是  (   )                                   

A.核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B.K層是能量最低的電子層

C.N電子層為次外層時(shí),最多可容納的電子數(shù)為18

D.各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2

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同步練習(xí)冊(cè)答案