氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是______，在導線中電子流動方向為______（用a、b表示）。

（2）負極反應式為__________________。

在反應5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子個數(shù)比是(　　)

  A、5:8      B、3:5       C、5:4       D、5:3

某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是    (　　)

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu^2＋向銅電極移動

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是              (　 　)

A．容器的體積不再發(fā)生變化

B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1

C．混合氣體的密度不隨時間變化

D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是              （     ）

A．原子半徑 X＞Y＞Z                 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z

C．元素原子得電子能力X＞Y＞Z       D．單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　)

A．D>C>A>B      B．D>A>B>C      C．D>B>A>C      D．B>A>D>C

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是(　　)

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱   

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷(　　)

A．R一定是第四周期元素      B．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．R一定是ⅣA族元素        D．R氣態(tài)氫化物化學式為H₂R

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列敘述不正確的是  (　　)

A．H₂通入負極區(qū)            B．O₂通入正極

C．正極發(fā)生氧化反應        D．負極反應為2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

可逆反應 2A (氣) + 3B (氣)  2C (氣) + D(氣)，在四種不同條件下反應速率最快的是 (　　)

A．V_A = 0.5mol/(L·min)              B．V_B = 0.6mol/(L·min)      

C．V_C = 0.35mol/(L·min)             D．V_D = 0.4mol/(L·min)