堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(S)十Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A、電池工作時(shí)，鋅失去電子

  B、電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(S)+H₂O(1)+2e^-==Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

  C、電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

  D、外電路中每通過(guò)0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說(shuō)法正確的是

  A．XY₃一定是離子化合物

  B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4

  C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

  D，XY₃一定不屬于同一主族

A、B兩種烴的混合物，當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生的CO₂的量均相等。在①同分異構(gòu)體，②同系物，③具有相同的最簡(jiǎn)式，④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合上述條件的組合是

A、①②④    B、①③④   C、②③④  D、①②③

下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是

    ①CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CHO  

    ②HCOOCH₃和CH₃COOCH₂CH₃

    ③CH₃CH₂O和HOCH₂CH₂OH

    ④CH₄和C₁₈H₃₈

    ⑤C₂H₄和C₆H₁₂

    ⑥CH₃OH和CH₃OCH₃  

A、②③④⑤⑥    B、③⑤

B、②④          D、②④⑤

下列說(shuō)法中正確的是

    A、乙烷和氯氣按1：1混合，在光照下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，有機(jī)產(chǎn)物只有一種

    B、在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO₂和H₂O的物質(zhì)一定是烴

    C、乙酸是有機(jī)弱酸，所以它的酸性比碳酸弱

    D、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫原予而生成酯

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是

    A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

    B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

    C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)釋放能量

    D、若新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是

    A、NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強(qiáng)

    B、HClO₄、HBrO₄、HIO₄的酸性逐漸減弱

    C、I^-、Cl^-、F^-的還原性逐漸減弱  

    D、PH₃、H₂S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

己知A為第IIA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是

  A、n=m+1    B、n=m+11    C、n=m+25  D、n=m+10

A、B均為短周期元素，A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A<B；②離子半徑A>B；③原子序數(shù)A>B；④原子最外層電子數(shù)A≤B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是

  A、①②    B、③④⑤    C、③⑤  D、③④

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是

  A、單位時(shí)間內(nèi)生成3n molX，同時(shí)生成n mol Y

  B、X的生成速率與Z的生成速率相等

  C、X、Y、Z的濃度不再改變

  D、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2