下列實(shí)驗(yàn)操作順序或方法正確的是           

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr₃可制溴苯

B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯

C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的

D．乙烯通入水中可制得酒精

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是

①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                   ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1

③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                 ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

A．①②                              B．①③

C．③④                              D．②④

下列關(guān)于“變化”的說(shuō)法中正確的是

A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能　

C．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

D．化學(xué)變化定會(huì)引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 

  A．Ba(OH)₂溶液與過(guò)量的NaHCO₃溶液混合

 Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：

    Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

  C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：  Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

 D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)   H⁺ + OH^－＝H₂O

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C₂H₄，另一個(gè)裝有C₂H₂和C₂H₄的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的           

A．碳原子數(shù)                         B．原子總數(shù)    

C．質(zhì)量                             D．密度

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)

B．乙烷與異丁烷互為同系物

C．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是                                              

 ①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)                     ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ④B的物質(zhì)的量

A．只有④                       　  B．②③           

C．②③④                       　  D．①④

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)X＜Y                    B．原子半徑X＜Y

C．離子半徑X＞Y                    D．原子最外層電子數(shù)X＜Y

下列敘述正確的是 

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

下列說(shuō)法中不正確的是

A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

C．一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子