（10分）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物質的燃燒熱數據如下表：

已知1 mol H₂O(g)轉變?yōu)? mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式         。

（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時N₂的轉化率為a。則K和a的關系是K＝         。

（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路線如下：

CH₂=CH₂ HOCH₂CH₂CHOHOCH₂CH₂CH₂OH

某化工廠已購得乙烯11.2 t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：

C+H₂OCO+H₂     CH₄+H₂OCO+3H₂

假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？要有計算過程）

（10分）某烴類化合物A的相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

   （1）A的結構簡式為      ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？         （填“是”或者“不是”）；

       （3）在下圖中，D₁ 、D₂互為同分異構體，E₁ 、E₂互為同分異構體。

反應②的化學方程式為     ；C的化學名稱為          ；E₂的結構簡式是    ；④、⑥的反應類型依次是          、         。

用下列裝置能達到有關實驗目的的是

      甲               乙              丙                        丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁      

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

下列各圖所

示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是  

（8分）現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒

性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

主要反應為：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂  ；鼓風爐中：2C +O₂2CO

鼓風爐中：ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對些研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質的量濃度為          ▲          。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：              ▲        、      ▲      。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：                            ▲                         。

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣           ▲           。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式                     ▲                  。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式                      ▲               、                ▲                     。

（8分）

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產硫酸鋅的副產品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題.

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。

主要反應為：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂  ；鼓風爐中：2C +O₂2CO

鼓風爐中：ZnO+COZn + CO₂

從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數據如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當酸度為196時，其物質的量濃度為           。

②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：            、        。

（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為

①硫酸浸取的主要反應的離子方程式為：                            。

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                  。

③除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式              。

④酸浸出液還含有Cd²⁺,為了防止鎘污染并回收鎘，根據它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式           ___________ 、         。

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化

C．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg

   （1）步驟③加Fe粉的目的是                                     。

       （2）寫出步驟④中反應的離子方程式                                  。

       （3）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是            。

       （4）操作⑤的名稱是                ，選用的試劑是           。

下列關于有機物的說法錯誤的是

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C．將石油催化裂化的目的是獲取乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。

a.碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是              ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：