（10分）氯化鐵是常見的水處理劑w ww.ks 5u.co m，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：  ▲  ，膠體粒子的直徑一般不超過  ▲  。

⑵吸收塔中吸收劑X是  ▲  。

⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質(zhì)相對分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為  ▲  。

⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：  ▲  。

（共8分）鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨特的地位，被譽為“高能金屬”，它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展。鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價格低廉，成為國內(nèi)外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向。把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達10％以上。把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰。其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

(1)寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學(xué)方程式                                

(2)寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式                     

(3)洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是         。

(4)熔融LiCl電解的環(huán)境是            

a．氫氣中b．氮氣中c．空氣中d．真空中e．He氣

（10分）新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種。

    方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖所示。

寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式：                                 。

⑵寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

⑶上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用     溶解，然后                     。

 方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。

 ⑷電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)方程式為                    。

下列有關(guān)化學(xué)實驗不能達到目的的是

  A．采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵

  B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯

  C.用素瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗

  D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

B．對氨基

苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

  放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

  產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是      。(填字母)

    A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是      。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先一二，然

    后         。

(5)步驟④有時需重復(fù)進行多次，其目的是      。

利用下列實驗裝置

能完成相應(yīng)實驗的是

A．裝置①測定化學(xué)反應(yīng)速率          B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③制備純凈的NH₃            D．裝置④模擬鐵的腐蝕

（12分）對氨基苯磺酸是

制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

實驗室可利用右圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：

在一個250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，

將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。

將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5 h。

 ③ 將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

 ④ 將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干。（說明：100 mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可溶解6.67 g。）

試回答填空。

（1）裝置中冷凝管的作用是          ▲         。

（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是    ▲   （填序號）。

A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度

B．此處也可以改用水浴加熱

C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中

（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是         ▲          。

（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先      ▲     ，

然后       ▲       ，以防倒吸。

（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是        ▲         。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，其目的是      ▲       。

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法來制備KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

②幾種物質(zhì)的溶解度：

請回答下列問題：

⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的   ▲   。

A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝

⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為   ▲   ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是   ▲   。

⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式   ▲   。

⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括   ▲   、過濾等3步。

⑸通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。

①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）配成標準溶液，則配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為   ▲   。

②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有   ▲   。

（8分）

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是    。

（2）下列有關(guān)說法正確的是            。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是                                     。

（4）(NH₄)₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N₂，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂ ，極易與H₂O反應(yīng)）

下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽