用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

  A．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

  B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S0₂的分子數(shù)為0.92 N_A

  C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0．1 N_A

  D．1.2g NaHS0₄晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N_A

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A.7.8 g 晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總個(gè)數(shù)為0.4

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12所含的原子總數(shù)是0.2

    C．和的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為

D．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1

用N_A表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－離子數(shù)為10^－7 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

C．14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為N_A/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L^―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3N_A

（10分）

食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖1是工業(yè)電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

（1）B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是    ▲    ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是    ▲      。

（2）   ▲  離子被陽(yáng)離子交換膜阻止進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，原因是      ▲     。

（3）如圖2所示，20℃時(shí)在混合溶液中，

隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。

① 20℃時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為      ▲     g。

② D點(diǎn)處氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為多大？（已知D點(diǎn)處溶液的密度約為1.4g·mL^―1，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

       ▲

③ 若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用        ▲         方法盡可能地降低氯化鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

B．在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

C．在25℃時(shí)，壓強(qiáng)為1.01×10⁵帕?xí)r，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D．0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

B．常溫下，1 molO₂和O₃的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，3.6g D₂O中含有的電子總數(shù)為2.0N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₂H₂和N₂的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數(shù)為0.05N_A

D．25℃時(shí)， pH＝1的CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)為0.1 N_A

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A。下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中由于NH₄^＋的水解使得NH₄^＋的數(shù)目少于0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.05 N_A個(gè)陽(yáng)離子

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂充分反應(yīng)，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

用N_A表示

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．3.6g碳與3.36LO₂一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0.3 N_A

B．6.9g鈉與足量的CO₂和H₂O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3N_A

C．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中含有C－Cl數(shù)目為0.3N_A

下列說(shuō)法正確的是

       A．把100mL10mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?mol·L^-1

       B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

       C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的_C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%