設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是          

A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)為0.1N_A

B．1molOH^- 中含有的電子數(shù)為10N_A

 C．在常溫下22.4L氫氣所含有的原子數(shù)目為N_A

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的個數(shù)為0.1N_A

質量分數(shù)為ω的硫酸溶液，其物質的量濃度為a mol·L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質量分數(shù)變?yōu)?ω，此時，該溶液中硫酸的物質的量濃度為ｂ mol·L^－1，則a與ｂ的關系正確的是

A．ｂ＝2a          B．a＝2ｂ        C．ｂ＜2a         D．ｂ＞2a 

由CO₂、H₂S、CO組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17倍，則該混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為

       A．3∶7∶8   B．5∶11∶3  C．3∶11∶5  D．7∶2∶13

（10 分）實驗室要用98%（密度為1.84g.cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

(1)需準確量取98%的硫酸             ml。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必須用到的儀器是（填寫序號）            。

①500ml量筒 ②燒杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

(4)若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？

（5分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質的量為_    ____mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為___       _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為       _____L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為__           _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為__ _    mol/L。

(6分)將0⁰C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。

（1）求此鹽酸的質量分數(shù)？(計算結果保留一位小數(shù))

（2）求此鹽酸的物質的量濃度？ (計算結果保留一位小數(shù))

反應：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑，AlCl₃+4NaOH==3NaCl+NaAlO₂+2H₂O�；瘜W方程式中的NaAlO₂稱為偏鋁酸鈉，在溶液中電離成Na⁺和AlO₂^－。拉曼光譜表明溶液中不存在AlO₂^－離子，實際存在[Al(OH)₄]^－離子。0.2 mol /L Na[Al(OH)₄]溶液200mL與0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL混合，完全反應后，溶液中Al^3＋與SO₄^2－離子的物質的量之比約為

   A．2∶5                 B．1∶2              C．4∶5              D．2∶3

有兩種金屬的粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應后得到11.2L（標準狀況），則下列各組金屬中肯定不能夠組成上述混合物的是

A．Fe和Al      B．Cu和Zn      C．Ag和Mg      D．Mg和Al

在標準狀況下，占體積最大的是                      

   A、98 g H₂SO₄     B、6.02×10²³N₂個分子   C、44.8 L HCl     D、6 g H₂

將40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液與30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)₂                       B．CuSO₄·Cu(OH)₂ 

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂                      D．CuSO₄·3Cu(OH)₂