N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

C．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(N_A)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．32gO₂所含的原子數(shù)目為N_A             

B．0.5molH₂O含有的原子數(shù)目為1.5N_A

C．1molH₂O含有的H₂O分子數(shù)目為N_A 

D．0.5N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．容量瓶使用前未干

D．洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^－1 。關(guān)于1 mol SO₂的敘述正確的是          

A．含有1 mol O₂                                                                               

B．含有6.02×10²³個(gè)SO₂分子

C．質(zhì)量為64 g·mol^-1                                  

D．該物質(zhì)的體積為22.4 L

把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na^＋)＝1 mol·L^-1。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93 g               B．6.85 g            C．5.85 g         D．無(wú)法確定

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）                                  

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含電子數(shù)目為10NA  

B．在常溫常壓下，11.2 L CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol氯氣含有的原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，11.2 L所有氣體單質(zhì)含原子數(shù)均為NA

碳酸銅CuCO₃和堿式碳酸銅Cu₂(OH)₂CO₃均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅；在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是[

A.35g            B.30 g         C.20 g         D.15 g        

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是

   A．N_A個(gè)H⁺的質(zhì)量為1 g www..com

   B．2 L 0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含N_A個(gè)Na⁺

   C．32 g O₂中含有2N_A個(gè)O原子

   D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂O中含有N_A個(gè)分子

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有金屬離子0.2mol，硫酸根離子0.1mol。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol·L^-1           B．1mol·L^-1            C. 1.5 mol·L^-1            D．2 mol·L^-1

下列說(shuō)法正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定

C． 把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L^-1

D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%