將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈

A.紫色    B.紅色     C.藍(lán)色    D.無色

只用一種試劑，一次區(qū)別開Na₂SO₄、AgNO₃ 和Na₂CO₃三種溶液，該試劑是   

A. BaCl₂溶液     B. KOH溶液       C. NaNO₃溶液          D.稀鹽酸

（8分）有一固體粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

⑵在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加

加Ba(NO₃)₂溶液無明顯現(xiàn)象。

⑶取濾液做焰色反應(yīng)，其火焰的焰色為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃沒有發(fā)現(xiàn)紫色。

由上述現(xiàn)象推斷：

①該混合物中一定含有        　　   　　　  ；一定不含有                   ，

可能含有                        。

②如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作                                         。

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是  

A．HCl+Na₂CO₃；H₂SO₄+K₂CO₃          B．Fe+HCl；Fe +H₂SO₄

C．BaCl₂+Na₂SO₄；Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄    D．KOH+ HCl；Ba(OH)₂+ HCl

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 

     A．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-       B.  Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

     C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-       D.  Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

下列離子方程式中，正確的是

   A．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu²⁺+2Cl^-==CuCl₂

   B．在澄清石灰水中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：OH^-+CO₂==HCO₃^-

   C．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

   D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中肯定可以大量共存的離子組是

A．Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－         B．Na^＋、K^＋、Ba^2＋、HCO₃^－ 

C．Fe^3＋、H^＋、SO₄^2－、Cl^－           D．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－

某溶液中有NH₄⁺、Fe²⁺、Ag⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中不會(huì)大量減少的離子是

A．NH₄^＋          B．Fe^2＋         C．Ag^＋        D．Al^3＋

（9分）向100mL 3mol·L^－1的硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液。

（1）寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式：

______________________________________________。

（2）隨著Ba(OH)₂的體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)₂溶液的體積：B_________，C________。

（8分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－的某一種。

（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（1）、（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________。