用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是        　　

A. 4                     B. 7.2                    C. 10                    D. 11.3

室溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-)為1.0×10^-12 mol·L^-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是Ks5u

A．NH₄⁺、Na⁺ 、SO₄^2－ 、Cl^－       B．Ba²⁺、 K⁺ 、ClO^－、NO₃^－

C．Ba²⁺、 K⁺ 、Cl^－、NO₃^－         D．Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^－ 、AlO₂^－

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是

A．量筒            B．溫度計         C．環(huán)形玻璃攪拌棒        D．天平

下列說法中，不正確的是

A．室溫下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的堿性溶液中

B．在0.1mol•L^－1的鹽酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H^＋）減小

C．在由水電離出的c（OH^－）＝1×10^－12mol•L^－1的溶液中，Al^3＋不可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，Al³⁺可能大量存在

t℃時，水的離子積為 K_w，該溫度下將a  mol·L^－1，一元酸HA與 b  mol·L^－1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液中，c(H^＋)＝        B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                          D．混合液中，c（B^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

在25 ℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A. c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

B. c(H^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C. c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D. c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 (９分)我們知道空氣中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等氣體, 分析下列現(xiàn)象的原因。

（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現(xiàn)淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：_____                       ________________________。

（2）以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃滴定I₂（2S₂O₃^2－＋I₂＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－），到藍色恰好褪去為終點，約5min后溶液又顯色的原因：____                    ___________。

（3）以紫色KMnO₄為標準溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加0.5—1滴KMnO₄溶液后呈現(xiàn)的淺紅色在半分鐘內(nèi)不褪色為終點。約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因：_________                                                            。

(１０分)為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=。

（1）請計算下列溶液的AG。

a.　pH=10的溶液；        b. 0.1 mol·L^-1 鹽酸。

（2）請指出酸性及堿性溶液的AG范圍。

如右圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：                            

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

下列說法正確的是

A．常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH_酸＋pH_堿＝14

    B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

    C．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

 D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1