已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是(     )

A  加少量燒堿固體    B  升高溫度    C  加少量冰醋酸    D  加CH₃COONa

(10分) 化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡， 已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。

(1)向氨水中加入 MgCl₂固體時(shí)，平衡向         （填“正反應(yīng)或逆反應(yīng)”下同）方向移動(dòng)，OH^- 離子濃度         ，NH₄⁺的濃度           。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向         方向移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有             、               、              。

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向            方向移動(dòng)，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是   　  　　　　，原因是                                                      。

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．Cu            B．CO₂                C．HCl            D．NaOH溶液

下列情況下，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH>2          B．25℃時(shí)，CH₃COONa溶液的pH >7        

C．將pH=3的CH₃COOH溶液稀釋1000倍，pH<6D．CH₃COOH溶液可以與NaOH溶液反應(yīng)

在的醋酸溶液中，存在平衡：下列說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋，中和此溶液所需的NaOH溶液的體積增大

B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，減小

C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，均減小

D．加水稀釋，電離程度增大，由電離出來(lái)的增大

醋酸溶液中存在電離平衡：                                 下列敘述不正確的是

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：

B.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c()減小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液

的pH＜7

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

    取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________________和_________________。

⑵為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

    回答下列問(wèn)題：

⑶根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

     _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

⑷從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

  ____________。(填增大、減小或不變)

實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________

______________________________________________________________________。

把0.05摩NaOH固體分別加入下列100毫升液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是                                                             

A．自來(lái)水     B．0.5摩/升鹽酸    　C．0.5摩/升醋酸  　 D．0.5摩/升氯化銨溶液

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡①H₂S  H⁺+HS^－ ②HS^－   H⁺+S^2－，下列哪種措施，既可增大c(S^2－)，又能提高pH，又可減小H₂S的電離程度的是

A．加NaOH            　 B．通入H₂S氣體      　 C．降溫     　  D．加入Na₂S晶體

用0.1mol/L鹽酸分別與25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反應(yīng)，都消耗了25ml鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系是

A．PH相同                                   B．物質(zhì)的量濃度相同

C．電離平衡常數(shù)相同               D．反應(yīng)后所得溶液的PH相同