下列說法不正確的是

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素

C．反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快

對于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

       A、升高體系的溫度                     B、增加A的物質(zhì)的量     

       C、增加體系的壓強                     D、減少C的物質(zhì)的量濃度

同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（    ）

反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置

A．③⑥⑦⑨       B．③⑤⑦⑨      C．①④⑧⑩       D．②⑥⑦⑩

在2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： A_（g）+3B_（g）2C_（g）。在10 min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.02 mol·L^-1·min^-1                    B．0.04 mol·L^-1·min^-1

C．0.08 mol·L^-1·min^-1                   D．0.4 mol·L^-1·min^-1

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　　②改用30mL6mol/L鹽酸   ③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當(dāng)升高溫度

   A．①②④　          B．②③④　         C．①③④　         D．①②③

把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H₂產(chǎn)生量的操作是

A．加入適量CH₃COONa溶液              B．加入適量KNO₃溶液  

C．加入適量的K₂CO₃溶液                 D．加入適量Na₂SO₄溶液

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A、10℃20 mL 3 mol/L的X溶液           B、10℃10 mL 2 mol/L的X溶液

C、20℃10 mL 4 mol/L的X溶液           D、20℃30 mL 2 mol/L的X溶液

為探究Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好

C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間

D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，

各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件

平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件

均不同。已知，t3 ~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度       C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1 

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。

4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）

△H＝－905 kJ·mol^－1  ①

4NH₃（g）＋3O₂（g）2N₂（g）＋6H₂O（g）

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列說法中正確的是                （    ）

       A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應(yīng)控制在

780～840℃之間

       B．工業(yè)上采用物料比n（O₂）／n（NH_­3）在1．7～2．0，主要是為了提高反應(yīng)速率

       C．加壓可提高NH₃生成NO的轉(zhuǎn)化率

       D．N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g） △H＝＋181．5 kJ·mol^－1