可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）      B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C  2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）    D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了     B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了     D．a(chǎn)>b

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO₃  (g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃  (g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O₂ (g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar (g)

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：

  NH₄I（s）?NH₃（g）+ HI（g）      2HI（g）?H₂（g）+ I₂（g）

  當(dāng)達化學(xué)平衡時，c（H₂）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，則容器中NH₃ 、HI、I₂的

物質(zhì)的量比是

A．8 ：8 ：1      B．10 ：8 ：1       C．2 ：2 ：1       D．3 ：2 ：1

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H＞0，m+ n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率υ_正(X) =υ_逆(Y)           B．加入X，反應(yīng)的△H增大

C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大  D．降低溫度，的值變小

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無內(nèi)容

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