下圖表示可逆反應L（固）＋G（氣）2R（氣）在不同溫度、壓強下，達平衡狀態(tài)時有關量的關系，已知，下列說法中正確的是         

　　A．Y軸表示R的體積分數(shù)，正反應為放熱反應

　　B．Y軸表示G的體積分數(shù)，正反應為吸熱反應

　　C．Y軸表示L的質量，正反應為放熱反應

D．Y軸表示R的分解率，正反應為吸熱反應

（10分）有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應：

3A（g）＋B（g）　　　xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝　　　　，若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不.相等，則x＝　　　　。

（2）平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等　　　　　（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為　　　　　。

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為　　　　　。

（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：www.ks5.u.com

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為      ℃

（10分）氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達到平衡，經(jīng)過測定物質的濃度分別為：c(HCl) = 0.25mol/L，c(O₂) = 0.2mol/L，c(Cl₂) = 0.1mol/L。則：

 ⑴寫出反應的方程式____________________________________________；

⑵開始時c (HCl) = _________________，c (O₂) = ____________________；

⑶從反應開始到反應平衡時，v(HCl) = _________________；

⑷反應后壓強是反應前的_________倍。

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強         　　　 B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強          　　　D．升高溫度和增大壓強

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質的濃度隨時間變化的情況如下圖，由圖分析能得出結論

A．a(chǎn)是生成物　　　

B．正反應是一個體積增大的反應

C．若增大壓強，a的轉化率減小

D．若升高溫度，a的轉化率增大　 

某溫度下，恒容密閉容器中進行如下可逆反應：。下列敘述正確的是 

  A．加入少量W，逆反應速率增大    B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

  C．升高體系的溫度，平衡逆向移動   D．勒夏特列原理對該反應不適應

合成氮反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。合成氨工業(yè)的生成流程如下：

  關于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是

  A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

  B．合成氨反應須在低溫下進行

  C．對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉化率

  D．使用催化劑可以提高反應的速率，但是不能使平衡向正反應方向移動

在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是

   A．Z生成的速率與Z分解的速率相等    B．單位時間生成n mol X，同時生成2n mol Y

   C．X、Y、Z的濃度不再變化           D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為l：2：2

(10分)汽車內燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N和O的反應：

    ，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。 

    (1)右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的

    NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，

根據(jù)圖像判斷反應，為______

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

    (2)2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入

與，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則2000℃

時該反應的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下，若

開始時向上述容器中充入Nz與O_z均為1 m01，則達到平衡后

N₂的轉化率為______________________________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：____________________________________。