將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)     ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達到平衡時，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(     )

    A. 9              B. 16             C. 20              D. 25

在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生

2A(g)＋B (g)3C(g) +D(g)，達到化學平衡時，C的濃度為wmol/L。若保持溫度容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：(     )

A.4molA+2molB                     B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

C.3molC+1molD+1molB               D.3molC+1molD

(6分) 將一定量的SO₂和含89.6 L空氣（除N₂和 O₂外忽略其他成分的存在，二者體積之比為4:1）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了26.88 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了6.72L（以上氣體體積均折算為標準狀況下的體積）。

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）

a．O₂和SO₃濃度之比為1:2          b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的總質(zhì)量不變         d．SO₃的消耗速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中的化學反應(yīng)停止

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．保持溫度不變，縮小容器的體積          b．向裝置中再充入SO₂

c．改變反應(yīng)的催化劑                     d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率_______（用百分數(shù)表示，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（16分）某城市的管道煤氣是水煤氣和焦爐煤氣混合而成的，但煤氣泄露能致人中毒。煤氣中毒就是CO中毒，其原因是CO與血紅蛋白（Hb）結(jié)合成Hb·CO，使血紅蛋白失去輸送O₂功能的緣故。CO進入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，已知該反應(yīng)平衡時，的比值是一個不受濃度影響的常數(shù)，在人體體溫37℃下，該常數(shù)為220。試回答：

（1）水煤氣的主要成分是              ，生產(chǎn)原料為                  。

（2）燃氣灶具因燃氣成分、供氣壓力不同而結(jié)構(gòu)不同。如果該城市管道氣改通液化石油氣（C₄H₁₀），則居民廚房中的爐灶改裝時在燃氣進口直徑不變的情況下，通風口直徑應(yīng)怎樣改 變？        （增大或減�。�，原因是                                  

（3）門窗緊閉的廚房內(nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏，極容易發(fā)生爆炸。當你從室外進入廚房嗅到極濃的煤氣異味時，在下列操作中，你認為合適的是       （可以多選）

A  立即開啟抽油煙機排出煤氣，關(guān)閉煤氣源

B  立即打開門和窗，關(guān)閉煤氣源     C  立即打開電燈，尋找泄漏處

（4）煤氣中毒病人，可以通過進入高壓氧艙的方法來救治，請用化學平衡的原理加以說明：

（5）已知當血液中的比值大于0.02時，人的智力會受到損傷，此時c（CO）與c（O₂）的比值應(yīng)      9.09×10^－5（＜、＞或＝），才不至于智力受損。抽煙時，進入肺部的空氣中c（CO）＝10^－6mol/L，c（O₂）＝10^－2mol/L，則c（Hb·CO）

為c（H·O₂）的0.022倍，因此長期抽煙對人智力      影響。（有或無）

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有關(guān)說法正確的是

A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．當N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN₂，同時生成3amolH₂

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度降低，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)a＜c＋d

D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

（6分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：

（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率

（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率

（3）該溫度下的K

一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO₂(g)2NO(g)＋ O₂(g)在體積固定的密閉容器中進行，下列條件可以作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

 A．單位時間內(nèi)消耗1molO₂，同時生成2molNO₂

B．單位時間內(nèi)生成2molO₂，同時生成4molNO

C．混合氣體的密度不再改變

D．混合氣體的顏色不再改變

在一密閉容器進行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

 A．SO₂為0.25mol/L                 B．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L

 C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L          D．SO₃為0.4mol/L

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：

A．B的轉(zhuǎn)化率均是20%；            B．x = 4；

C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol；    D．平衡時氣體壓強比原來減小。