將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：

 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法，其中正確的是

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)

（3）2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%

（4）2s時物質(zhì)Ｂ的濃度為0.7mol/L

 A．（1）（3）             B．（1）（4）            C．（1）（3）（4）           D．（2）（3）（4）

 在2A（g）+ B（g）===3C（g）+ D（g）的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是（    ）

A. V_（A）=2.5mol·L^-1·S^-1          B. V_（B）=1.2mol·L^-1·S^-1

C. V_（C）=3.6mol·L^-1·S^-1          D. V_（D）=1mol·L^-1·S^-1

可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）

A.NO₂全部變成了NO和O₂            B.反應(yīng)已經(jīng)停止了

C. 用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D.單位時間內(nèi)生成的同時生成

對于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A． v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)                 B．v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)               

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                   D．v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

    X(g) + 2Y(g)    2Z(g)  ， 此反應(yīng)達到限度的標志是

 A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化              B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

 C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2  D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

(10分)(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：

①反應(yīng)速率最大的時間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為_____________，

  原因是__________________________________________________

②反應(yīng)速率最小的時間段為_________，原因是___________________________

(2)另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率

  A．蒸餾水            B．CuCl₂溶液            C．NaCl溶液

你認為他上述做法中可行的是__________________(填相應(yīng)字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃。在10s內(nèi)N₂的濃度由5mol/L降至4mol/L。下列說法正確的是

A．用NH₃表示的化學反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)

B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C．增加H₂的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D．反應(yīng)足夠長時間，N₂、H₂中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

（共15分）I（8分） (1)（4分）為比較Fe³⁺ 和Cu²⁺ 對H₂O₂分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖所示的實驗。

甲、乙兩同學可通過觀察                                     ，定性比較得出結(jié)

論。觀察兩同學的方案，你認為           （填“甲”或“乙”）更合理。 理由

是                                                                   。

(2) （4分）丙同學另外設(shè)計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H₂O₂分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：

①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；

②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；

③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。

由上述實驗得到的結(jié)論是

_______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。

II（7分）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

   B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

（1）寫出化學方程式，并注明反應(yīng)類型：

①B與醋酸反應(yīng)：_____________________________________，_________________反應(yīng)。

②B→C：___________________________________________，_________________反應(yīng)。

（2）可用于檢驗A的試劑是_________________________________________。

可以證明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）已達平衡狀態(tài)的是：①一個

N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的總質(zhì)量不變；④恒溫恒容下的反應(yīng)，體系壓強不再改變；⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應(yīng)，密度不再改變；⑦正反應(yīng)速率v(H₂)=0.6mol/（L·min），逆反應(yīng)速率v(NH₃)=0.4mol/（L·min）                                                            （   ）

A．全部　　     B．②④⑤⑥⑦　　　C．②③④⑤⑥⑦　　D．③④⑤⑥⑦

（12分）氣候變暖冰川融化將會對人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災(zāi)害。所以合理利用資源，加強環(huán)境保護。降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。

⑴下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是　  ▲    

A．使用天然氣等燃料　　　

B．植樹造林，保護森林，保護植被

C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

D．立即減少煤和石油化石燃料的使用

E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高

F．全民倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率

⑵目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護　　　　▲　　　。

⑶科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，在適當條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂=　　 ▲　　＋2H₂O　

⑷收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是 ▲　≤n(CO)／n(H₂) ≤　▲ （保留最簡分數(shù)比形式）

⑸探究CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g）       　　CH₃OH（g）+H₂O（g）

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=　　　　▲　　　　　。