（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為                         ；

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                             ；

     要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：                           ；

乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是                                    ；

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品                                ；

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是                                  。                                                                                                    

（9分）把0.6 molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使他們發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.1 mol·（L·min）^-1，計(jì)算：

（1）2min末時(shí)Y的濃度。  （2）化學(xué)方程式中n的值。   （3）求反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比。

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示

C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·（L·S）^-1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L^-1

D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

在一定溫度下，向體積為a L密閉容器中加入1 molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)   2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化    

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2 mol Z

（8分）向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧氣，4s末測(cè)得剩余二氧化硫是0.3mol。求

（1）二氧化硫、氧氣的平均反應(yīng)速率分別是多少？

（2）4s末三氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是   

A．加熱                   B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液     D．不用鐵片，改用鐵粉

將2mol SO₂和1mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

2SO₂(g)+ O₂(g)     2SO₃(g)，下列哪些情況能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是   

A．每生成2mol SO₂的同時(shí)，消耗2mol SO₃      B．混合氣體的質(zhì)量不再變化   

C．每生成2mol SO₃的同時(shí)，消耗2mol SO₃      D．每生成2mol SO₃的同時(shí)，消耗1mol O₂

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

甲               乙

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究        對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：

結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                   　　　　                     。

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡狀態(tài))的標(biāo)志是

   A.反應(yīng)停止了               B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C.反應(yīng)物和生成物濃度相等   D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是                

A.v(B₂) =0.8mol/(L•s)     B.v(A₂) =0.4mol/(L•s)

C.v(C) =0.6mol/(L•s)      D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)