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科目: 來源: 題型:

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是

A.升高溫度                        B.加入少量CuSO4溶液

C.加入適量的水                    D.加入濃鹽酸

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科目: 來源: 題型:

對于A2 + 3B22C+2D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是:                                                               

A.v(A2) =0.4 mol/L•s                B.v(B2) =0.8mol/L•s

C.v(C) =0.6 mol/L•s                 D.v(D) =0.7 mol/L•s

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 一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是(  )。

A.C的生成速率與C的分解速率相等  B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化     D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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(12分)(1)某學(xué)生為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下:

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

150

300

380

410

 ① 哪一時間段(即0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大          ,原因是                                                                   

② 哪一段時段的反應(yīng)速率最小            ,原因是                         。

(2)另一學(xué)生也做同樣的實驗,由于反應(yīng)太快,不好控制測量氫氣的體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液:A、 蒸餾水   B 、CuCl2溶液   C、NaCl溶液,以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為可行的是        ,不可行的是        ,不可行的理由是                                                                    。

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 (15分) 為省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、鐵片、稀H2SO4、NaCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液;石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品),以巧妙的構(gòu)思,“接力”的方式,利用不同原理分別設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白:

⑴甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸),小心向燒杯中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是                  。甲同學(xué)的設(shè)計思路是                             。

⑵乙同學(xué)接著甲的實驗,向燒杯中滴加    溶液,進而觀察到的現(xiàn)象是                ,              。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是           ,             

⑶丙同學(xué)認(rèn)為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕,但如果鍍銅層破損后,在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕,原因是在鋅的表面構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池。試寫出有關(guān)電極反應(yīng)式:負(fù)極              ;正極                

⑷請你利用題給藥品與儀器,區(qū)別于甲、乙的設(shè)計原理,再設(shè)計一個簡單的實驗,證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)              。

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                              

A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 

B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示

C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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一定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)    2Z(g)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X,同時消耗n mol Y   

B.X的生成速率與Z的生成速率數(shù)值相等

C.X、Y、Z的濃度相等                      

D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

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下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是      

 


A              B                  C                 D

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對于A2 + 3B22C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是               

A.v(B2) =0.9mol/(L•s);           B.v(A2) =0.5mol/(L•s);

C.v(C) =0.62mol/(L•s);           D.v(B2) =4.2mol/(L•min)

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下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài),此時反應(yīng)已經(jīng)停止

B.達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.達到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D.不少反應(yīng)都具有可逆性,只是有的程度小,有得程度大

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