（1）鐵片上的現(xiàn)象是        ，電極反應(yīng)式                。

（2）銅片上的現(xiàn)象是         ，電極反應(yīng)式               。

                （3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式                   。

              (4) Fe²⁺ 向      (填具體電極)移動，溶液中的pH   （填“變大”或“變小”）。

（5分）如圖：以一銅鋅合金為陽極，一純銅為陰極（起始時兩電極質(zhì)量相等），

進行電解，電解液為硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1.806×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，

陰極比陽極重19.25g ，求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（已知：電極反應(yīng)式為  陽極： Zn-2e^－=Zn²⁺、Cu-2e^－=Cu²⁺

                      陰極：Cu²⁺ +2e^－=Cu       )

（6分）（1）研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃、CuCl₂；

C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2 FeCl₂+ CuCl₂）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

（2）請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象。

答：      實驗裝置                    實驗現(xiàn)象

（7分）（1）銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱為             腐蝕，被腐蝕的金屬是       ，為        極；原電池的正極電極反應(yīng)式是                          。                                                               

（2）如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片上：            ,此時原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是                           

（3）在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率              （選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

（10分）按右圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。

（1）陰極為      （“A”或“B”）， 發(fā)生反應(yīng)的微粒     ，陰極電極反應(yīng)式               

（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO₄溶液，則陽極的材料是     （填寫“粗銅”或“純銅”）  ，陽電極反應(yīng)式為     。

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后進行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿條件下生成ClO^-，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是(      )

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)為三價鎳時，外電路中通過了2 mol電子

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是                                (      )

  A                     B                C               D

（10分）MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程

       ______________________________________________________________________                                                                    

（3）濾渣丙的化學(xué)成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做        極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。

（10分)在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)中的一個重要反應(yīng)，反應(yīng)③④為氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①②為非氧化還原反應(yīng)。X、F和Y為單質(zhì)，其余為化合物；氣體D的水溶液呈堿性，F(xiàn)是空氣的主要成份之一，據(jù)此請?zhí)羁眨?/p>

⑴如果物質(zhì)A是一種酸式鹽，則其化學(xué)式為         ，構(gòu)成F單質(zhì)的原子的核外電子排布式是                。

(2) 寫出B與W按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成G的離子方程式                    。

(3) 寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件                                  。

(4) 寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件                                。

如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流從鋅片流向銅片

C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>