（12分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的    ▲    極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為      ▲      。

電解過程中，硫酸銅的濃度會      ▲      （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，該步反應(yīng)的離子方程式為       ▲       。殘?jiān)�含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因       ▲        。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為      ▲     mol·L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為     ▲     mol·L^-1。

(10分)重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石(主要成分為

Cr₂0₃，還含有FeO、A1₂0₃、Si0₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

 請回答下列問題：

  (1)Cr₂0₃在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

  (2)生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)(含Na₂Cr0₄、Na₂Si0₃、NaAl0₂

    的溶液)pH的目的是        。

  (3)某化工廠采用石墨作電極電解Na₂Cr0₄溶液，實(shí)現(xiàn)了

    Na₂Cr0₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂0₇的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。

    ①寫出陽極的電極方程式：         ；

    ②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有      。

(4)Na₂Cr₂0₇可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被

    氧化所需要的0₂的質(zhì)量)�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入c_l mol／L。的

    Na₂Cr₂0₇溶液mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為)；再用

    的FeS0₄溶液滴定剩余的，結(jié)果消耗FeS0₄溶液mL。則該水

    樣的COD為    。

某同學(xué)按右圖所

示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強(qiáng)于B

B．B 的電極反應(yīng)：B－2e^一＝ B²⁺

C．x電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

A．電解熔融Ce0₂制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

C．用Ce(S0₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同位素

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有

①0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A

②7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5N_A   

③1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A對共用電子

④250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數(shù)為0.5N_A 

⑤3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A   

⑥18g D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移N_A個電子    

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

⑧電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解32 g銅時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個

A．2個       B．3個       C．4個       D．5個

(8分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

⑴圖中CH₄的一次轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

⑵脫硫過程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)掉H₂S物質(zhì)的量為      mol（用含n的代數(shù)式表示）。

⑶整個流程有三個循環(huán)：一是K₂CO₃(aq)循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，第三個循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是              。

⑷改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收得到硫，同時得到副產(chǎn)物H₂。其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧氣的氧化還原)為                。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2N_A

       B．100 mL l mol·L^-1的碳酸鈉溶液中含有的CO₃^2－數(shù)為0.1N_A

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烯中含有的σ鍵數(shù)目為0.5 N_A

       D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2N_{A[來源:高&考%資(源#網(wǎng).COM]}

（10分）鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題：

⑴寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：                。

⑵寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：                。

⑶方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗(yàn)CaWO₄已洗滌干凈：        。

⑷整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有           。

⑸寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：            。

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是

       A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g

       B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為6.02×1023

       C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

       D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

（8分）如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：  

⑴ 電源電極X名稱為____________。

⑵ pH變化：A池_______，B池______，C池_______。

⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為

200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = _      __。