普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：

2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是

A．外電路上，電子由Cu電極沿導(dǎo)線流入Ag₂O電極

B．測(cè)量原理示意圖中，Ag₂O為負(fù)極

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時(shí)，OH^－向正極移動(dòng)

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^- =6CO₂ ↑+24H⁺ 

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

CO₂氣體L

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在上海世博園內(nèi)為游客提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量有所增加

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽(yáng)極  ②鋁合金是負(fù)極www..com

③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A．②③      B．②④      

C．①② D．①④

（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

①                 ；

②N₂        N_2吸       2N       2N_吸

③                   ；

④NH_吸+H_吸       NH_2吸；

⑤NH_2吸+H_吸       NH_3吸       NH₃。

（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃       NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today..com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH₄=          。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式        。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：

負(fù)極的電極反應(yīng)式是　                                                 。

鉛蓄電

池（如圖）的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. 放電時(shí)，H₂SO₄ 濃度降低                   

B. 充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄    

D. 因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無需回收處理

鎂—過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn),

  其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

  關(guān)于該電池的敘述正確的是

  A．該電池可以在高溫下正常工作

  B．電池工作時(shí)，H⁺向正極移動(dòng)

  C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)式為：

    Mg+H₂0₂+H₂S0₄=MgS0₄+2H₂0

（8分）為減小和消除過量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕�燃料，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是                     ；放電時(shí)，O^2-移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比          。

   （3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10^－5．6=2.5×10^－6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）   c（CO₃^2－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^-、Br^-、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨

電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時(shí)，a 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^-的還原性強(qiáng)于Cl^-                 

某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）Li_xC，下列有關(guān)說法正確的是

A．放電時(shí)Li⁺由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Li_xC－xe^－＝C＋xLi⁺

C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低