下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

（9分）粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al₆Si₂O₁₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4％，還有含量

較多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃

和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式為：

Al₆Si₂O₁₃  + 3Na₂CO₃ ＝ 2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂ + 3CO₂↑    ①

Al₆Si₂O₁₃  + 5Na₂CO₃ ＝ 2Na₂SiO₃ + 6NaAlO₂ + 5CO₂↑     ②

SiO₂ + Na₂CO₃ ＝ Na₂SiO₃ + CO₂↑                       ③

⑴粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         % （精確到0.1%）

⑵用1 mol Al₆Si₂O₁₃ 和 4 mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，還應(yīng)制得Na₂SiO_{3____________}mol，共消耗Na₂CO₃          mol（得到的固體中無SiO₂）。

⑶若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃ 與 SiO₂的物質(zhì)的量之比為1:2，則1kg粉煤灰與6mol Na₂CO₃反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO₂                        mol。(精確到0.01)

⑷若用100 mol Al₆Si₂O₁₃同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n(NaAlSiO₄)：n(NaAlO₂) ＝ x，消耗Na₂CO₃  y mol，試確定y與x的關(guān)系式[即表示為y＝f（x）]。

       請回答下列問題：

（1）C的電子式為    。

（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是    。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為    。

（4）F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為  。

（10分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列   （填序號(hào)）物質(zhì)相似。

           A．75%酒精           B．雙氧水        C．苯酚           

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                               。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是：         。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、   和      寫化學(xué)式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

下列各組離子在溶液中大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—               B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—           D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba(OH)₂混合至溶液呈中性：

Ba²⁺+OH^—+SO₄^2—+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

B．向2 mol/L Fe(NO₃)₂(aq)中滴加少量氫碘酸：3Fe²⁺+NO₃^—+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂(aq)中通入224 mL Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^—

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

3OH^—+2CO₂=CO₃^2—+HCO₃^—+H₂O

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2—＋2H₂O  H₂S＋2OH^—

B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是             

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故

B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)

C．嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO₂反應(yīng)使瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”之故

（12分）甲、乙、丙、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

試回答下列問題：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則甲可能是      ▲      。

a．S        b．N₂        ｃ．Na        ｄ．Mg        ｅ．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向丙的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。則乙的化學(xué)式為       ▲      ；丙溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）           ▲           。

檢驗(yàn)此丙溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是           ▲           。

   （3）若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成乙；反應(yīng)①的離子方程式為                 ▲                ，

或                 ▲                  。