（18分）含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：     ▲     。

（2）Ba²⁺有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式    ▲     �；颊弑凰屯�醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用  ▲  （填題干所列7種物質中的1種）來解毒。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面  ▲   ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面  ▲  ，則未發(fā)生反應。

（4）用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：   ▲   。

（5）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該反應的化學方程式： ▲ 。

（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O₂        2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)      CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是： ▲ （答任一點）。

下列實驗方法正確的是

A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中少量氯化氫

C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl₄的混合物

(10分)某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗

（1）試管A中反應的方程式是                 ▲                   。

（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是______▲_____。

（3）試管C中的實驗現象為溴水褪色，則可證明SO₂具有        ▲       性。

（4）實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是        ▲        。

（5）該裝置存在明顯的缺陷，應如何改進           ▲           。

(10分)  A到K為中學常見物質，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，F遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的化學式      ▲       。

   （2）在反應①—⑤中，有電子轉移的反應是     ▲    （填編號）。

   （3）實驗室制備B的化學方程式         ▲         。

   （4）試寫出反應④的離子反應方程式：            ▲                ；

   （5）J與金屬Cu反應表現的性質為                ▲               。

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開彈簧夾。下列與實驗事實不相符的是

A．C1₂（飽和食鹽水）  無色噴泉

C．HCl（H₂O含石蕊）  紅色噴泉

D．SO₂（NaOH溶液）  無色噴泉

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是    

（10分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

⑴寫出A、B、C的化學式和E、F、乙的名稱：

A           、   B          、   C           

E           、   H          、   乙          

⑵寫出反應①的離子方程式：                                              ，

反應⑤的化學方程式：                                              。

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是              

A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－                 B．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．K⁺、MnO₄^－、NH₄⁺、NO₃^－                  D．Na⁺、K⁺、ClO^－、NO₃^－

（14分）含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：                                     。

（2）Ba²⁺有劇毒。我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒。試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因                                 �；颊弑凰屯�醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用        （填題干所列7種物質中的一種）來解毒。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面              ，則未發(fā)生反應。

（4）美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：                                   。

（5）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。寫出該反應的化學方程式：                           。

(6) 制取硫酸銅的方法有兩種：方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+ H₂SO₄＝ CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：  

                                                    。

某非金屬單質A和O2發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是參加反應的O2體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是             （    ）

A．有1個氧原子   B．有2個氧原子   C．有1個A原子   D．有2個A原子