關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是

A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵    B．在水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高     

D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

右表為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素?cái)⑹霾徽�確的是：

A．原子半徑大小比較為D＞B＞C             B．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C．A與C形成的陰離子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-   D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

下列說法正確的是ww w.ks5 u.co m

A．在共價(jià)化合物中，可能含離子鍵     B．含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

C．在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵     D．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置位于元素周期表              ， 該元素的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫電子式）        ，

   與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為              。

（3）畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，該元素最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）               。

（4）寫出元素④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為            。

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現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl₄晶體和NH₄Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同。上述各種說法正確的是

A．①②⑤正確                              B．僅①不正確     

C．④⑥正確，其他不正確                    D．都不正確

下列屬于離子化合物的是

A．NaCl           B．O₃              C．NH₃                D． SiO₂

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．CO₂和SiO₂　     B．HCl和H₂O         C．NaOH和MgCl₂　　 D．CCl₄和NH₄Cl

下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A．加熱鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)

C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．KBr            B．NaOH            C．HBr            D．N₂

下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是

A．加熱鋁使之熔化

B．液氨受熱蒸發(fā)

C．加熱碘化氫氣體使之分解

D．加熱硅晶體使之熔化