短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層

電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B

與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子半徑：X＜Y＜Z

B．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物

C．若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m

D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－、C^－，

B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A^2－> C^－>B^2＋                        B．它們的原子序數(shù)A>B>C

C．它們的原子半徑C>B>A               D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性      B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物  D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強

下列有關(guān)敘述：① 非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；② M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應(yīng)比N跟H₂反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．②⑤      B．①②③?     C．①②③⑤          D．全部

下列說法正確的是

A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高

C．非金屬元素只能形成共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5 

B．14g¹⁴C和12g¹²C所含的質(zhì)子數(shù)相等

C．用鋁箔包裹0.23gNa，在鋁箔上刺些小孔，投入足量水中，放出氫氣的體積大于112mL

D．常溫常壓下，11.2LCO₂與8.5gNH₃所含分子數(shù)相等，均為0.5N_A

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H₂S溶液中通入氯氣

D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體。下列說法正確的是（    ）

       A．原子半徑：W>Y>Z>X

       B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

       C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y<W   

       D．Y、Z的氧化物都有兩性