若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是

A．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

B．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子

已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A．       B．  C． D．

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

(1）原子序數(shù)為22基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                            。

(2）TiCl₄在常溫下是一種無(wú)色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過(guò)二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是                 。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同

(4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是          ，原因是                                                    。

(5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為      ，分子的空間構(gòu)型為                                   。

(6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為             。

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)；②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時(shí)的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負(fù)性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H原子和H⁺離子的半徑

A．①④⑤                B．②④⑥           C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

（6分）聯(lián)氨(N₂H₄)是一種無(wú)色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。

⑴已知聯(lián)分子中的N原子最外層滿(mǎn)足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是　　　　　

　   A．聯(lián)氨(N₂H₄)結(jié)構(gòu)與C₂H₄相似，存在N＝N雙鍵

　　 B．一分子聯(lián)氨中含有的電子對(duì)數(shù)目為5

　   C．聯(lián)氨中的N原子的雜化類(lèi)型為sp³雜化

　　 D．聯(lián)氨能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成N₂H₆Cl₂

⑵聯(lián)氨可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種正鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；

⑶火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于         區(qū)，其最高價(jià)應(yīng)為             ；

②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫(xiě)成了ns¹np¹，違反了            原理；

③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由                   。

②C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿(mǎn)足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為        。

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　　　　　　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H^＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R₂Cl₆，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等。A、F原子未成對(duì)電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲  （填寫(xiě)元素符號(hào)），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲  。

⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲  ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲  光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。

    ⑶根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出AB^＋的電子式：  ▲  。

    ⑷已知：F³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl₃·6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲  。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                   D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

（12分）目前，全世界鎳（Ni）的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、 鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于       晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為             。

（2）某配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力

有                              （填編號(hào)）。

A．氫鍵     B．離子鍵      C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③    ④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有          （填物質(zhì)序 號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為               形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上。該晶體的化學(xué)式是               。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　　    A通常顯  ▲  價(jià)，A的電負(fù)性   ▲   B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：   ▲    。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化態(tài)是   ▲    。

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：   ▲    。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg^2＋周?chē)�和它最鄰近且等距離的

Mg^2＋有    ▲    個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是    ▲    。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖2所示，其分子內(nèi)不含有

     ▲      （填序號(hào)）。

A. 離子鍵         B. 極性鍵         C. 金屬鍵

D. 配位鍵         E. 氫  鍵         F. 非極性鍵