（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點(diǎn)物質(zhì)之一。

⑴科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為  ▲  。

⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲  ，請(qǐng)你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲  。

⑶金屬鉀采用的是下列  ▲  （填字母代號(hào)）堆積方式。

           A               B             C               D

⑷富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如右圖。

①1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲   。

②已知：金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：  ▲  。

（A）(12分)

 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲         。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲  晶體。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是    ▲    。

A． SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為   ▲  ，分子的空間構(gòu)型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為     ▲      。

(12分)

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：

②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

(2)SO₂分子的空間構(gòu)型為____________。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________。(填字母)

    a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

  個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個(gè)電子；B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠?/p>

    立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

（12分）Zn和Al都具有兩性，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

 (1) Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列      模式

A．簡(jiǎn)單立方       B．鉀型        C．鎂型           D．銅型

（2）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        個(gè)。

 (3)鋅與某種元素X通過共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，下圖表示該化合物晶胞，該化合物的化學(xué)式為     ；該化合物的晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，原因是                      。

(4) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，請(qǐng)問兩分子AlCl₃之間以          方式二聚。

   （選擇填寫：“離子鍵”“共價(jià)鍵”“金屬鍵”“氫鍵”）

(5 )超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，A1N晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與          個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，AlN屬于          晶體。

(6)與鋅同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的元素名稱是       ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         ，屬于      分子（選擇填寫“極性”“非極性”）。

（12分）材料(選修三課本第44頁實(shí)驗(yàn)2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒           （填2種）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是           。

     A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

     C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)。

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。

(4) 寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式           ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有           (填元素符號(hào))。

(5) 實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有           。

(6) 實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是           。

 （12分）本題對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（2）LX₂分子的電子式是_________，MY₃分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是__________________； J(LR)₄固態(tài)時(shí)屬于_________晶體（填晶體類型）

（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最   

高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上，下

底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號(hào)）。

（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為          。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為          。在四大晶體類型中，GaN屬于           晶體。

⑵銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有            的原子或離子

⑶CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問題：

① H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。

②SO₂分子的空間構(gòu)型為      。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為       

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為      。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是       。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有          。   

a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵

⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為            。

 (12分)瑞典皇家科學(xué)院10月6日宣布，美國(guó)科學(xué)家理查德-�？�、根岸英一和日本科學(xué)家鈴木彰因開發(fā)更有效的連接碳原子以構(gòu)建復(fù)雜分子的方法獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，碳原子會(huì)和鈀原子連接在一起，進(jìn)行一系列化學(xué)反應(yīng)。這一技術(shù)讓化學(xué)家們能夠精確有效地制造他們需要的各種復(fù)雜的含碳化合物。

⑴碳原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑵C₆₀形似足球，因此又名足球烯。其分子含有苯環(huán)單元的結(jié)構(gòu)，則其碳原子采取      雜化成鍵。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是         。

⑶工業(yè)酒精CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　  。

⑷配合物Ni(CO)₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于         晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為                                     。

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）As的核外電子排布式為       。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的Ga原子個(gè)數(shù)為       。

（3）下列說法正確的是       （填字母）。

       A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

       B．第一電離能：As＞Ga

       C．電負(fù)性：As＞Ga

       D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

E．半導(dǎo)體GaP與GaAs互為等電子體

（4）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法在700℃時(shí)制備得到。AsH₃的空間形狀為       ，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為       。

（5）AsH₃沸點(diǎn)比NH₃低，其主要原因是       。