江蘇省泰州市08-09學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式

；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是        (   )

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                                     ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0              ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0           ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0         ④

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                              。

（3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                                    。

下列變化為放熱反應(yīng)的是

A、能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N₂H₄)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

（12分）多晶硅

（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)

境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為

BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下。已知常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的

pH分別是：3.4、12.4。  

（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是    ▲    。

已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g)  ΔH₁=47 kJ/mol

SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH₂=189 kJ/mol

則由SiCl₄制備硅的熱化學(xué)方程式為   ▲     。

（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl₂的離子反應(yīng)方程式是    ▲    。

（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是  ▲  ，控制溫度70℃的目的是   ▲    。

（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到·2H₂O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有   ▲   種。

（5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是   ▲   。

（10分）

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是   ▲   。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：

6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為   ▲   L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝   ▲   。

⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                   圖2

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲   。

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是   ▲   。

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)

△H＝－905 kJ·mol^－1  ①

4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)

△H＝－1268 kJ·mol^－1 ②

下列說法中正確的是

A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在

780～840℃之間

B．工業(yè)上采用物料比n(O₂)／n(NH_­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C．加壓可提高NH₃生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝＋181.5 kJ·mol^－1

（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                                  。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）測(cè)定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應(yīng)生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉(zhuǎn)化為Cr^3＋，F(xiàn)e(OH)₃轉(zhuǎn)化為Fe^3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V₁ mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

① 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                。

② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K₂FeO₄的濃度為            mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

(10分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為

                                              

（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍                ，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，無氣體剩余。則生成的NO為     ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量           g。（用含a的代數(shù)式表示）