已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是

 A．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  △H＞0     B． 2O₃(g)＝3O₂(g)  △H＜0

 C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0     Ｄ．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H＞0

(12分)某化學學習小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應中的熱效應。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如右下圖所示(實驗中始終保持)。

據(jù)此請回答下列問題：

              第 15 題 圖

(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。

  (2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。

  (3)某同學根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

  C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

  (4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________

  (5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出2點即

可) ____________________________、____________________________？

下列反應屬于氧化還原反應，而且△H＞0的是

A．灼熱的炭與CO₂反應          B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．鋁片與稀H₂SO₄反應          D．甲烷在O₂中的燃燒反應

(共12分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

⑴ 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出

113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：   ▲     。

⑵ 已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=－226kJ/mol 則反應2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )   ΔH  ▲  －452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：___▲___。

⑷ 依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變：__▲_。

下列說法或表示法正確的是                                                                          

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

  25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

已知299 K時，合成氨反應 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能確定

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

江蘇省泰州市08-09學年高二上學期期末聯(lián)考（化學）.doc

無內容