從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是   

  A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

  B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂

  C．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

  D．第④步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣

 (8分)下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)物與生成物未標出)。A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因。

    回答下列問題：

    (l)在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為           。

    (2)實驗室制取F的方法是                                  。

    (3)向C溶液中通入D，也能實現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是      。

(4)反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是                             

(8分)某同學(xué)通過查閱資料得知，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金。

    (1)設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。寫出表示該實驗原理的離子方程式：             。

(2)某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關(guān)系如圖所示。在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

試回答下列問題：

①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為            。

②熔融物中金屬鋁的物質(zhì)的量為          ；金屬鐵的物質(zhì)的量為           。

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

某AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc₁mol·L^—1NaOH溶液后，改成滴

    加c₂mol·L^—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）

    間的關(guān)系如右圖所示。

  下列分析中正確的是：

  A．上述過程中發(fā)生的離子反應(yīng)共有7個

  B．a＝9且c₁∶c₂ ＝2∶1

  C．圖中D點時，溶液中有：c(Na^＋)＝c(Cl^－)

  D．原混合溶液中，n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)＝3∶2

（8分）已知：

I  H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

II  單質(zhì)I₂遇淀粉溶液顯藍色。

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：  ▲  。

⑵某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：  ▲  、  ▲  。

⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：  ▲  。

（8分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：

表1   生成氫氧化物沉淀的pH

☆ Fe^2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe^3＋，生成Fe(OH)₃沉淀除去。

表2   原料價格表

⑴試劑X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。

⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是  ▲  。

⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為  ▲  。

⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO₂，寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式  ▲  。

(8分) 右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。

 (1) 現(xiàn)用該濃鹽酸配制200 mL 5 mol·Ｌ^－1的稀鹽酸。需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為  ▲  mL。

(2)現(xiàn)把1.1 g鋁、鐵混合物溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后H⁺ 的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)。

該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

  ▲ 

(7分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

       (1)寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。

(2)實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇          （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

(3)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是            。

(4)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由                 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為               。

（3分） 金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。目前，世界上最常見、用量最大的合金是      。鋁的活動性比鐵      （“強”或“弱”），但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是                 。