（8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示。

試求：（1）原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

        （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

將5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是

A．HCl溶液     B．Ba(OH)₂溶液     C．H₂SO₄溶液     D．HNO₃溶液

制備金屬氯化物時，常用兩種方法：①用金屬和氯氣直接化合制得；②用金屬和鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A．CuCl₂       B．FeCl₂        C．FeCl₃           D．A1Cl₃

(8分)某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C0₂的反應，推測金屬鈉也能與C0₂發(fā)生反應，因此

  他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C0₂反應”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實

  驗過程中的C0₂氣體為足量；設能發(fā)生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀

(PdCl₂)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！保瑒t在圖中A處應選用的裝置是    (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C0₂氣體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是    溶液。

(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是      。

(3)反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是     。(填字母)

.Na₂0₂    b．Na₂C0₃    c．NaHCO₃    d.Na₂C0₃和C

(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C0₂反應的化學方程式是      。

(5)請設計合理的實驗來檢驗某固體物質(zhì)是Na₂C0₃.答：     。

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－                   B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－                   D． Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄²

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿溶液反應放出氣體；（4）c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe  Cu  Al  Ag  Mg                               B．Al  Cu  Mg  Ag  Fe

C．Mg  Cu  Al  Ag  Fe                               D．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

（4分）由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，工業(yè)上電解熔融的甲可制取金屬A。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A          、甲          。

（2）寫出乙物質(zhì)的溶液中通入過量CO₂的現(xiàn)象：                                ；

（3）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：                                  。

既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是

A．硅酸鈉             B．氫氧化鈣          C．碳酸鉀         D．氧化鋁

向MgSO4和KAl (SO4)2的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量)

過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是

A． Na2O                 B．Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3              D．Na2CO3和NaHCO3